大学化学第4章3.pptVIP

配离子：由一个简单正离子和几个中性分子或负离子结合而形成的复杂离子。例如：[Cu(NH3)4]2+,[FeF6]3-。;配合物的组成;④配离子的系统命名法：;配离子的不稳定常数;配离子离解平衡的移动;;4.5.3沉淀溶解平衡;的书写方法与平衡常数相同。; 　是平衡常数的特殊形式。在一定温度下是个常数，与离子浓度无关。;例1、计算298K时AgCl的Ksp,AgCl 解： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) ; 与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响。;3、溶度积规则;溶度积与溶解度之间的关系;溶度积规则的应用：;例 已知Ca3(PO4) 2的KSPΘ为2.0×10-29，求（1） Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度；　（2） Ca3(PO4) 2在0.10molL-1(Na )3PO4溶液中的溶解度。;例：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的条件是什么? 解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = [Fe3+][OH-]3 = 4.0 ×10-39 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:;Mg开始沉淀的pH值为:;例、如果溶液中Zn2+和Fe2+的浓度均为0.10 mol?L-1,能否利用通入H2S气体使Zn2+和Fe2+定量分离？Zn2+和Fe2+分离完全的PH值为多少? 解： Zn2+ + H2S ZnS + 2H+ -----1 Fe2+ + H2S FeS + 2H+ -----2;Zn2+ 沉淀完全时的pH值为：;例 某溶液中含有0.10mol?L-1的Ni2+和0.10mol ? L-1的Fe3+ ，当逐滴加入NaOH溶液时，问: ①哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离?　②要想使Fe3+沉淀完全， Ni2+不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？; (2)如果使Ni (OH)2不沉淀,则溶液OH-的小于 即 [OH-]浓度小于4.47×10-8 mol/L pOH -lg (4.47×10-8) =7.35 pH14-pOH=6.65;　　因此，溶液的pH应控制的3.20—6.65范围 之内，方可使Fe3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀。; 小结