2012新课标高一化学同步训练专题二第二单元碳酸钠的性质及应用训练.docVIP

PAGE  PAGE 5 一、选择题 1．下列物质中不能与CO2反应的是(　　) A．Na2O2固体　　　　　　　　 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．BaCl2溶液 2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 3．欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(COeq \o\al(2－,3))、c(HCOeq \o\al(－,3))都减少，其方法是(　　) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 4．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　) A．水溶性 B．热稳定性 C．与酸反应 D．焰色反应 5．(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　) ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1　C：12　O：16　Na：23)(　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 7．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3　　　　　　　 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 8．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是(　　) A．加热看是否有气体产生 B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C．溶解后检验溶液的酸碱性 D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 二、非选择题 9．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。 欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的 NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO310．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为_______ _ 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________ _______。 (3)写出上述流程中X物质的分子式___ _____。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___ _(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____ ___。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______________ ____。 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有______ __。 a．增大NHeq \o\al(＋,4)的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出 c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 11．(1)将100 mL浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2 mol·L－1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。 (2)将100 mL浓度为1.2 mol·L－1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L－1的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。 12．(能力提高)(2009年海淀模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_______