安徽省安庆一中2012_2013学年高一化学2.1化学能与热能.pptVIP

第二章　化学反应与能量;第一节　化学能与热能;化学键与化学反应中能量变化的关系;(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系;(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量);;化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律(两个守恒):_________定律、________定律。 2.吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应:吸收热量的化学反应。 放热反应:放出热量的化学反应。;(2)实验探究 ①;;;3.(1)物质发生化学反应都伴随着能量的变化,那么有能量变化的物质变化一定是化学变化吗？ (2)化学反应中的能量变化是否只表现为热量的变化？ [提示]　(1)不一定。物质发生物理变化时也会伴有能量变化。如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、冰融化成液态的水等都有能量的变化。 (2)不是。化学反应中一定有能量的变化,通常表现为热量的变化,但也可能有其他的能量形式,如电能或光能等。;;2.(2012·长春高一检测)图中所示是两个反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较,对于A、B两个反应的说法正确的是(　　) ;A.A反应是放热反应,B反应也是放热反应 B.A反应是放热反应,B反应是吸热反应 C.A反应是吸热反应,B反应也是吸热反应 D.A反应不需要加热,B反应必须加热 解析:　若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应,反之,为吸热反应;但是无论是吸热反应,还是放热反应都与反应是否加热无关。 答案:　B;3.某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。 ;(1)实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是________热反应。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。;解析:　(1)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明(a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。 答案:　(1)放　吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)低于;;图示;(1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应;吸热反应也不一定需要加热,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化,如浓硫酸和NaOH固体溶于水是放热过程,但不是放热反应;如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。;(2012·西安高一检测)已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(　　) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量;名师解析:　因反应X＋Y===M＋N为吸热反应,则反应物(X＋Y)的总能量小于生成物(M＋N)的总能量,D正确,A错误;反应吸热,则破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C错误。有些吸热反应常温下也能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,B错误。 答案:　D;化学反应都伴随着能量变化,只有两种情况:一种为吸热反应,一种为放热反应。某个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然关系。;1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 解析:　属于氧化还原反应的有A、B、C,反应A、C是放热反应,反应B、D是吸热反应。 答案:　B;即:;3.举例 则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。;(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定了反应的能量变化。;思路点拨:　解答此类题目时,要特别注意分子中共价键