2013高考一轮复习课件5_氧化还原反应.pptVIP

第3讲　氧化还原反应 ;考纲展示;◎ 判断下列说法是否正确： 1．(2012·重庆高考T7－C)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 (　　) 2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱(　　);3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶1(　　) 4．(2012无锡调研T5－B)由Cl2＋H2O HCl＋HClO推断Cl2的氧化性大于HClO的氧化性(　　) 5．在MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中析出16 g S时转移1 mol e－(　　) 提示：　1.√　2.√　3.×　4.×　5.√;一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的__________的 化学反应是氧化还原反应，否则是__________反应。 2．实质：反应过程中有_________。 3．判断：凡是有元素_______升降的化学反应都是氧化还原反应，元素______均没有改变??化学反应就是非氧化还原反应。;4．有关概念及相互关系 例如：对于反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ;(1)MnO2在反应中得电子，所含元素化合价_____，被_____，发生_____反应，作_____剂。 (2)HCl在反应中___电子，所含元素化合价_____，被______，发生_____反应，作______剂。;[开放探究1]　用图示表示氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系。 ;二、电子转移的表示方法 1．双线桥法;注意事项： (1)箭头必须由______指向______，且两端对准发生价态变化的同种元素。 (2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。;2．单线桥法 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 注意事项： (1)箭头必须由_______中失电子的元素指向_______中得电子的元素。 (2)箭头方向表示电子转移的方向。 (3)在“桥”上标明转移的电子数目，但不标“得”、“失”字样。;三、氧化还原反应方程式的配平 配平步骤 (1)一标：正确标出反应前后________元素的化合价，并确定同种元素化合价的升降数。 (2)二等：通过最小公倍数法，使__________总数相等。 (3)三定：确定氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的化学计量数。;(4)四平：根据_____守恒用观察法配平其他物质的化学计量数。 (5)五查：检查是否符合_____守恒和________守恒。若为离子反应，还要符合_____守恒。;[开放探究2]　根据氧化还原反应理论推理钠与水反应生成的气体是H2为什么不是O2? 提示：　H2O中H、O元素的化合价分别为＋1和－2价；其中H处于最高价，O处于最低价，钠只能失电子，H2O中的元素只能得电子化合价降低，故应是H2O中氢元素得电子生成H2。 ;1．下列反应中不属于氧化还原反应的是(　　);解析：　判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还原反应，惟有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。 答案：　C;2．(2012年广东理综）下列应用不涉及氧化还原反应的是 (　) A． Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂　　 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 解析：A、B、C、D项涉及主要反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Al2O3 4Al+3O2↑、N2＋3H2 2NH3 、Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ，其中NH4Cl和Ca(OH)2的反应属于复分解反应，故D项正确。答案：　D;3．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有： 下列叙述正确的是(　　) A．反应①是置换反应　　　　B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂;解析：　反应①不属于置换反应，其中Cl2为氧化剂；反应②为置换反应，其中Mg为还原剂。 答案：　D;4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是(　　) A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2