2013年度高考化学复习课件：综合性实验题解(33题)题策略.pptVIP

综合性实验题(33题)解题策略; 综合性化学实验题考查内容全面，从定性分析到定量分析、 从化学原理到实际操作、从无机物到有机物都有涉及，主要考 查物质的检验、物质的制备、性质的验证、化学性质递变规律 与化学反应规律的研究、化学常见仪器的使用、物质的分离、 除杂、提纯过程中的方法、试剂的选择与操作、实验方案的设 计与评价等内容。大多数题目属于拼盘式题目，每个问题之间 有一定联系，但不紧密，带有一定独立性。; 实验探究题是综合性实验题中的一种题型，主要从物质组 成、化学性质、反应原理与规律的探究方面出题。从 2012 年全 国和广东高考题目来看，探究题型的量在减少，物质制备与性 质常规题和新材料知识题增加，且以有机物为背景的题型有增 加趋势，要引起重视。;1．综合性实验题解题方法与策略; (2)定性综合实验题。例如：无机物和有机物性质验证，离 子和有机官能团确定，物质的分离、除杂、提纯，物质的化学 成分测定，温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率和化学 平衡移动的影响等。解答时主要注意化学试剂和化学实验方法 的选择，滴加化学试剂的先后顺序，化学实验现象的观察与记 录(如观察记录有无气泡、沉淀产生，溶液有无颜色变化，有无 分层现象，以及变化的快慢等)，化学实验方案的设计与评价。; (3)制备综合实验题。例如，常见气体如 H2、O2、NH3、NO、 NO2、Cl2、C2H4等的制备，常见液体物质如乙酸乙酯、硝基苯、 溴苯等的制备，电解法制备 Na、Mg、Cu 等，铝热反应制备 Fe、 Mn 等，石蜡裂化制汽油，油脂皂化制肥皂等。解答时主要注意 反应容器(如大试管、圆底烧瓶、平底烧瓶)和收集仪器(如集气 瓶、锥形瓶、小烧杯等)的选择和实验仪器组装顺序及气密性检 查，设计的化学反应原理的合理性、可操作性(如实验室制备 C2H4不适合选择汽油裂解方法)和安全性(如使用制备的氢气前 要验纯、制备 HCl不能用H2和Cl2在光照下反应);2．实验探究题解题方法与策略; (2)探究物质性质与化学反应规律：常用变量法、规律法探 究。一般探究内容有元素性质的递变规律，物质酸碱性强弱的 比较，物质的氧化性、还原性强弱判断，物质性质、外界条件 对化学反应速率和化学平衡移动的影响，其中温度、浓度、催 化剂三个方面问题比较集中。解答时主要注意根据反应现象作 出正确判断，文字表述要准确，如性质比较问题用“强”、 “弱”、“增强”、“减弱”，pH 问题用“大”、“小”、“增大” 、 “减小”、“大于 7”、“小于 7”、“等于 7”，化学反应速率问题用 “快”、“慢”、“加快”、“减慢”，化学平衡移动问题用“向正反应 方向移动”、“向右移动”、“向逆反应方向移动”、“向左移动”、 “不移动”等字眼表述。;无机实验综合题;已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶;步骤 2：加入药品，打开 K1、关闭K2，加热。装置 B、D;步 骤 4 ： 过 滤 C 中的混 合 液 ， 将滤液经过 ________ 、; (3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度。步骤如下： 取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀，过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时 全部转化为 ；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉 溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反 应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程 式为：; 解析：该题是一道综合性比较强的无机制备与检验题，涉 及装置气密性检查、反应条件控制、产品的分离、物质性质检 验、氧化还原滴定法测定物质的含量和数据处理等内容，问题 之间有一定独立性，可以分别作答。 (1)步骤1：属于考查气密性检查操作内容，检查气密性时 要先关闭分液漏斗活塞(容易出错的地方，要特别注意)，再封 闭D广口瓶中导气管和开K1，闭K2，使之形成封闭体系，再进 行微热操作。步骤2：属于考查化学试剂的选择内容，装置B、 D用于吸收SO2，浓硫酸不能吸收SO2，NaOH溶液 、酸性;KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液均能吸收SO2，故选择ACD。 步骤3：属于反应条件控制内容，根据题给信息，Na2S2O3在酸 性溶液中不能稳定存在，故必须控制溶液的pH7。步骤4：属 于物质分离提纯操作方法内容，根据题给溶解度曲线，Na2S2O3 溶解度随温度变化明显，而Na2 CO3溶解度随温度变化不大，故 可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤方法初步分离Na2S2O3。 (2)属于考查产品化学性质和检验排除干扰内容，比较物质 的氧化还原性，Na2S2O3使氯水颜色变浅，说明Cl2被还原