2012高中考试化学试卷剖析.pptVIP

7．下列叙述中正确的是 ? ?A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 ???B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 ???C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ ???D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋;8．下列说法中正确的是 ?? ?A．医用酒精的浓度通常为95％ ? ??B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ?? ?C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料;9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ?? ?A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ? ??B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA ?? ?C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA ? ??D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA;10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ?? ?A．5种? ?????B．6种? ?????C．7种??? ???D．8种;11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ??? A．a = b ??? B．混合溶液的pH = 7 ??? C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L ??? D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－);;13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ? ??A．上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z ? ??B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 ?? ?C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ? ??D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点;26．(14分) ??? 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 ??? (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)； ??? (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备； ??? (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________； ??? (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。;;27．(15分) ??? 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 ??? (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为? Mno2+4Hcl(浓) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O； ??? (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________； ??? (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________； ??? (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) ===?Cl2(g) + CO(g)? △H = +108 kJ/mol。反应