2.1氯、溴、碘及其化合物[第一课时].pptVIP

第一单元　氯、溴、碘及其化合物;1．理解氯气的工业制法和实验室制法。 2．掌握氯气的性质及其应用。 3．了解实验探究的过程和一般方法，体会化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 4．通过观察、分析实验现象，提高发现问题和解决问题的能力。; 一、氯气的生产原理 1．氯气的工业制法——电解饱和食盐水 (1)制取原理　 . (2)电解装置：见教材 (3)电解特点：电解氯化钠溶液时，与电源 相连的极产生氯气，与电源 相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。 (4)“氯碱工业”：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品工业称为“氯碱工业”。;2．氯气的实验室制法 (1)反应的原理　　 (2)制取装置 ;二、氯气的性质 1．氯气的物理性质 Cl2在通常情况下呈 ，是一种有 气味的有毒气体。在低温和加压的条件下可转变为液态(称为 )和固态。25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 ;2．氯气的化学性质 (1) 。除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应生成金属氯化物，像铁这样具有可变化合价的金属与氯气反应时，金属一般显较高或 。化学方程式为：;(2)氯气能与 。氢气、磷、硅等许多非金属单质都能在一定条件下与氯气发生化合反应。化学方程式为：;(3)氯气能与 。在常温下，氯气与碱溶液发生反应，除了生成水以外，一般还生成金属氯化物(盐酸盐)和金属次氯化物(次氯酸盐)。化学方程式为：;(4)Cl2和水的反应 ①氯水 a．氯气的水溶液叫 。溶于水中的部分Cl2与水反应， 化学方程式为 。 b．氯水的成分：三种分子： ， 四种离子： 。 c．氯水的酸性：次氯酸的酸性弱于碳酸。漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋H2O＋2HClO。 d．氯水的强氧化性(HClO，Cl2)：氯水的漂白杀菌都是HClO的 所致。如：氯水中加入紫色石蕊试液 。;实验操作;【提示】　(1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性，使有 色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强的吸附性，可吸附色素而使红墨水褪色。 (2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO, 2HClO 2HCl＋O2↑。;3．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。 ;一、氯气的生产原理 ;; 验室要制备纯净干燥的氯气，还需要哪些净化措施？ ; 在实验室制备氯气实验中有哪些注意事项？ [学生交流] 【提示】　注意事项：(1)盐酸必须为浓盐酸，当盐酸变稀时，反应难发生。 (2)装置必须使用分液漏斗，因为此反应需加热，且生成的气体有毒。 (3)加药品前必须检验装置的气密性。 (4)加药品的顺序为先固体后液体。 (5)实验结束时应先撤导管后撤酒精灯，防止倒吸。; 请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。 (提示：Cl2可与KI反应生成I2，I2使淀粉变蓝。) ;【思路指引】　考查C