(创新设计)2013_2014高中化学3.1认识晶体教学课件鲁科版选修3.ppt

第一节 认识晶体;1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作用力构成了物质：(1)金刚石　(2)石墨　(3)水晶　(4)冰　(5)干冰　(6)铜　(7)白金　(8)氯化钠　(9)纯碱　(10)烧碱 答案　 ;物质的三态是气、液、固，固体与晶体是一回事吗？ 答案　固体是物质的一种呈现形式而晶体是物质固体中的一种呈现形式即为数学中的集合子集关系，即晶体为固体的一个子集。;从晶体学的角度初步认识晶体的典型特性并能区分晶体和非晶体，理解晶体中微粒排列的周期性。 学会建构模型、理解构成物质的微粒、微粒间相互作用和微粒的空间排列方式三者之间的联系，初步学会解释物质聚集状态和性质的一般方法。 了解建立晶体系统知识的历史及模型思想和化学技术在研究晶体中的作用，激发学习兴趣。 ;晶体概念、特征、分类 (1)晶体、非晶体 ①晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做________________构成的具有规则几何外形的固体物质。如食盐、干冰、金刚石等。;②非晶体：内部原子或分子的排列呈现_________的分布状态的固体物质。如橡胶、玻璃、松香等。 (2)晶体的特征 ①晶体的自范性 在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，这称为晶体的_______。 原因：晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性排列。 ;②各向异性 晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质，称为晶体的_________。 原因：晶体内部的微粒在空间各个方向上排列不同。 ③对称性 晶体具有特定的_______。 原因：晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性排列。 (3)晶体的分类 根据晶体内部微粒种类和微粒的_________的不同，可将晶体分为_________、_________、_________和 _________。 ;晶体结构的堆积模型 组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素(如共价键的方向性)影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理。这是因为在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中，金属键、离子键和分子间相互作用均没有_____性，因此，都趋向于使原子或分子吸引尽可能多的__________分布于周围，并以密堆积的方式______体系的能量，使晶体变得比较稳定。 (1)等径圆球的密堆积 ①由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是_______的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球在三维空间堆积而成的。 ;②等径圆球在二维平面中放置的两种方式：___________ _______。 ③等径圆球的密置层与密置层之间的堆积排列 等径圆球在一个层中，最紧密的堆积方式只有一种情况——一个球与周围六个球相切，在中心球的周围形成六个凹位，将其算为第一层。第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球心对准1、3、5位(或对准2、4、6位，其情形是一样的)。关键是第三层，对于第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密堆积方式。第一种是将球心对准第一层的球心。于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积，即A3型密堆积，配位数是12，如图甲、乙(同层是6，上下层各是3)。 ; 第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2、4、6位，不同于AB两层的位置，这是C层。第四层再排A，于是形成ABC三层一个周期的排列方式，得到面心立方堆积，即A1型密堆积，配位数为12，如图丙、丁(同层是6、上下层各为3)。 ;(2)非等径圆球的密堆积 ①由于离子晶体可视为___________的密堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球________________________ _________，小球____________________。一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目称为_______。 NaCl晶体中的Cl－按__________进行最密堆积，Na＋填在Cl－所构成的空隙中；ZnS晶体中的S2－按A1型方式最密堆积，Zn2＋填在S2－所形成的空隙中。 ②分子晶体中，原子先以_______形成分子，分子间再以_____________形成晶体，由于范德华力没有_____性和 _____性，因此分子间尽可能采取紧密堆积，如干冰中CO2分子是以____型密堆积。 ;③原子晶体中微粒间以_______结合进行堆积时，由于共价键具有_____性和_____性，这种晶体中微粒堆积的紧密程度会大大降低。;晶胞 (1)晶胞是晶体中____________________。 (2)晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的___________。 晶胞中微粒数的求算——长方体(正方体)形晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献;4个; 如何区别晶体与非晶体？ 提示　晶体与非晶体的区别 ;注意：(1)晶体有规则的几何外形，