化学平衡移动(1.pptVIP

*;【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）;化学平衡的移动;1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动;浓 度;一、浓度对化学平衡的影响（P26）;现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色;现象及分析;浓度对化学平衡的影响;增大反应物浓度;减小生成物浓度;增大生成物浓度;减小反应物浓度;;由以上四图可以得出结论：;应用：;练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？;二、温度对化学平衡的影响P28;温度对化学平衡的影响;1、混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动； 2、混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；;v;二、温度对化学平衡的影响：;练习;在一定温度下的密闭容器中发生反应: H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 ) 当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) ，V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。 ;压强/MPa; 在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方 向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。;;练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？;压强对化学平衡的影响;1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( );【总结】 （1）恒温下，增容等于减压，缩容等于增压 （2）恒温，恒容下，加入“惰气”，总压强增大，各反应气体的浓度不变，υ正、υ逆不变，平衡不移动。 (3) 恒温，恒容下，加入反应气体，总压强增大，应按增大浓度考虑。 （4）???温，恒容下，同等程度地改变反应混合物的浓度，应视为压强的改变。 (5) 恒温，恒压下，加入“惰气”，容器体积增大，各反应气体的浓度同倍数减小，υ正、υ逆均减小，平衡移动以减小压强来判断。;四、催化剂对于化学平衡的影响;加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。;1、浓度对化学平衡的影响;3、温度对化学平衡的影响;总结：平衡移动原理——勒夏特列原理;已知工业合成氨反应为 H0 为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度 ， 压强 ，还可以 。 为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：温度 ，压强 ，还可以增大 的浓度或减小 的浓度。;1、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　;2、反应;2NO2 N2O4 + Q;v正;5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥;6