2017届湖北省武汉第十一中高三下学期阶段训练(十五)理综化学试题.docVIP

武汉十一中2017届高三理综训练（） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Al－27 Si－28 第Ⅰ卷 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．为了给人类一个美好蓝天，化工企业推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2 B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食 D．西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，双氧水、“84”消毒液均 可以将病毒氧化而达到消毒的目的 8．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4NA D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA 下列有关有机化学说法正确的是 A．有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的CuOH)2悬浊液可以 将四种溶液一一鉴别 B．已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚 反应，与HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互为同分异构体 C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 D．等物质的量的乙炔、乙醛、HO-CH2-CH2-OH完全燃烧时的耗氧量不相等 10．2016年两会3月2日在北京拉开帷幕，在涉及国计民生的众多提案中，“水 资源的保护和合理利用”仍然是人民群众关注的焦点．必威体育精装版研究发现，用隔 膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原 理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下： 2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙 醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如 图所示．下列有关说法不合理的是 A．若以锌-锰碱性电池为直流电源，则b极材料为Zn B．已知乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃，从电解后的溶液中分离出乙醇粗产品的方法是蒸 馏 C．若反应过程中每生成1mol乙醇，理论上至少消耗氢气11.2L D．电解过程中阳极除生成氧气外，还发生如下反应：CH3CHO+H2O-2e-===CH3COOH+2H+ 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或 几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图： 下列有关推断合理的是 A．若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液 变血红色，则含有Fe3+ B．沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3 C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol?L-1 12．某温度下，0.200 mol?L-1的HA溶液与0.200 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微 粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒 X Y Na+ A- 浓度/（mol·L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2 A．0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B．该温度下Kw=1.0×10-14 C．微粒X表示OH-，Y表示H+ D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+） X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单 的有机物，则下列有关说法正确的是 W Y Z A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、 乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。 已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚