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高中化学竞赛辅导课件第7章氧化还原反应电化学基础
第七章 氧化还原反应 电化学基础;§ 7.1 氧化还原反应的基本概念;7.1.1 氧化值; 确定氧化值的规则： ;例：;配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。; 配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。
③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。;例1：配平反应方程式;+;例2：配平; ①×28+②×3得;解：;酸性介质：
多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O;§ 7.2 电化学电池;7.2.1 原电池的构造;/Cu;‖; 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。;* 7.2.2 电解池与Faraday定律;例如，铜电极，Z = 2，析出铜的质量;7.2.3 原电池电动势的测定; 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数;§7.3 电极电势;7.3.1 标准氢电极和甘汞电极;2. 甘汞电极;); 7.3.2 标准电极电势;);① 采用还原电势；;电池反应：; ;1;7.3.3 Nernst方程式;=;);); ;V;，;0.222V;V; ;解：; ;0.55V;小结：;?;解：;0.0265V;思考：;KCN;L;0.36V; ;§ 7.4 电极电势的应用;7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱;7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向; 例：判断在酸性溶液中H2O2与Fe2+混合时，能否发生氧化还原反应？若能反应，写出反应方程式。;进行？;V;0;7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度; ;试求AgCl的溶度积常数。;0.5769V; 7.4.4 元素电势图;1.判断歧化反应能否发生;+）;Z;(2)判断哪些物种可以歧化?;解：(1);(2);V
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