高3化学实验复习检验鉴别.pptVIP

高三化学一轮实验复习;注意：不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量，用于配成溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，否则一是造成待测液浪费，而二是无法进行后续实验;注意：除了要考虑各离子的特征反应外，还要选取适当的措施，排除各离子之间可能存在的干扰。;注意：按操作----现象----结论----原理四个环节叙述。; 物质的检验包括： 常见气体检验、 常见阴阳离子检验、常见有机物检验 检验要求: 明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.;NH3;H2;空气;归纳： 气体检验的主要从哪几个方面考虑？ 1、物理性质：颜色、气味 2、化学性质： ⑴酸碱性 ⑵还原性，可燃性，及燃烧产物 ⑶氧化性，助燃性 ⑷特征反应的现象;2、常见阳离子的检验 ⑴H+ ①使石蕊试液变红；②遇碳酸盐立??放出大量气体。 ⑵Na＋ 焰色呈黄色 ⑶K＋ 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ⑷Ca2＋ 焰色呈砖红色 ⑸Ba2＋ ①焰色呈黄绿色；②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。 ⑹Mg2＋ 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。 ⑺Al3＋ 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水 而溶于过量的烧碱液。;⑻NH4＋ 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。 ⑼Fe3＋ 在溶液中黄色或棕黄色，①遇烧碱液产生红褐色沉淀；②遇硫氰化钾溶液变为血红色；③遇苯酚溶液呈紫色。 ⑽Fe2＋在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；②滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。 ⑾Cu2＋在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀;3、常见阴离子的检验 ⑴Cl－ 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀 ⑵Br－ ①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；②加氯水后颜色变为橙色。 ⑶I－ ①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 ②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。 ⑷SO42－ 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。 ⑸NO3－ 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色;⑹SO32－ ①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；②加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。 ⑺S2－ ①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。 ⑻CO32－ 遇酸迅速产生无色无味气体。 ⑼AlO2－ 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。 ⑽SiO32－ 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。 ⑾PO43＋ 加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。;4、有机物的检验;五、常见有机物的检验：;5、官能团:;通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。 ①使溴水褪色:不饱和烃,不饱和烃的衍生物(注意油酸和油),含醛基的物质,苯酚及其同系物,石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶;因萃取褪色(CCl4,苯,溴苯等) ②使KMnO4酸性溶液褪色: 不饱和烃,不饱和烃的衍生物,苯同系物,含醛基的物质,酚类,醇类、石油产品(裂解汽油,裂解气),天然橡胶 ;通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。 ③银氨溶液(热水浴): 跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应 ④新制Cu(OH)2悬浊液加热: 跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成Cu2O红色沉淀 ⑤金属钠常温:跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验—OH基的存在）。;6、未知物的检验;未知物的检验归纳;[示例4] 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：  K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、  SO42-、HCO3-、Cl-。  试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。;试液;【要点深化】 1.检验常见物质的一般程序与思路 (1)常见固态物质的检验 ; (2)常见无色溶液的检验;物质 的检验;知识点2----物质的鉴别 ;因加入顺序不同，现象不同的常见组合有： 氯化铝和氢氧化钠 Al3+ + OH- 偏铝酸钠和盐酸 AlO2- + H+ 盐酸和碳酸钠 H+ + CO32- 硝酸银和氨水 Ag+ + NH3·H2O 磷酸和氢氧化钙 H3PO4 + Ca(OH)2;物质的鉴别;例：只用一种试剂鉴别下列物质： 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯;物质的鉴别; 注意规范答题 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：