氧化还原反应,硝酸,碱金属,铝的整理.docxVIP

（一） 氧化还原反应 定义：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原还应。 1. 基本概念 特征（判别依据）：元素化合价在反应前后有变化。 实质：电子的转移（得失或偏移）。 2. 与四大基本反应类型的关系： 3.基本规律 氧化剂-具有氧化性 得到还原产物 得电子 化合价升高 发生还原反应 被还原 （使别人的价态升高，自己价态不可能最低） 还原剂-具有还原性 得到氧化产物 失电子 化合价降低 发生氧化反应 被氧化 4.电子转移表示方法 双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 （这个上海考试不做要求） ★单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； ②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。 ③在桥线上注明电子转移的数目。 注意：只写数目，不标“得”或“失”(要弄清那个是氧化剂 哪个是还原剂) 5.氧化性还原性的比较 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 6.常见的氧化剂和还原剂 1.活泼非金属单质：Br2、F2、Cl2 、I2 （卤族元素）、S、O2 、O3 2.含高价态的元素的化合物or离子：KMnO4 、 HNO3 、浓H2SO4 、 HClO 氧化剂 KClO3、KNO3 、Fe3+ 、 Cu2+、 MnO2、SO3 3. 过氧化物：Na2O2、H2O 1.金属单质：K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等 2.某些非金属单质：C、Si、H2 、 还原剂 3.含低价态元素的化合物or 离子：CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、浓HCl 、 Fe2+ 7.配平方法 原则---三个守恒：1、电子守恒； 2、质量守恒（原子守恒）； 3、电荷守恒（离子反应）。 关键：准确判断化合价。 一般步骤：标价态、列变化、求总数、配系数、产物跟、氧还平、观察法、最后定 1.完全氧还正向配 化学反应中，如果反应物只有一种作用，即反应物只作氧化剂或只作还原剂，配平时从反应物着手。 例１　Ｃ＋ＨＮＯ３→ＮＯ２↑＋???Ｏ２↑＋Ｈ２Ｏ↓ 即得Ｃ＋4ＨＮＯ３＝4ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 2. 自身氧还逆向配 对于自身氧化还原反应，由于是同一物质中的同一元素或不同元素发生了化合价的升降，并且反应后分散在几种物质中，如果先配平反应物的化学计量数就比较困难，那么从氧化产物和还原产物入手就比较简便。 例２　Ｓ＋ＫＯＨ→Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ 即得Ｓ＋6ＫＯＨ＝2Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋3Ｈ２Ｏ 3. 部分氧还两边配 化学反应中，有些物质只有部分作氧化剂或还原剂，则一般是先确定作氧化剂部分或还原剂部分的计量数，接着确定氧化产物和还原产物的计量数，然后返回来再把非氧化剂或还原剂部分的计量数加在相应的反应物前，最后配平其它物质的计量数。 例３　Ｃu＋ＨＮＯ３→Ｃu（ＮＯ３）2＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ ３是还原剂Ｃu的计量数，２是ＨＮＯ３作氧化剂的计量数，接着确定还原产物ＮＯ的计量数的２，氧化产物Ｃu（ＮＯ３）2的计量数为３，由Ｃu（ＮＯ３）2的化学式和计量数可知起酸作用的ＨＮＯ３的计量数的６，所以调整后的ＨＮＯ３的计量数应为２＋６＝８，最后确定水的计量数为４，即得 即得 ３Ｃu＋８ＨＮＯ３（稀）＝３Ｃu（ＮＯ３）2＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ 试题—————— 1.针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白： A. Na2O2+HCl—→H2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2O C. H2O2H2O+O2↑ D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O ⑴H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)____D_______。 ⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______C_________。 ⑶H2O2体现酸的反应是(填代号)___A______，其理由是___由强酸制H2O2_____。 2. 在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_ K2Cr2O7 ________是氧化剂，___ HCl ____是还原剂，___ Cl ___元