第3节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿.pptVIP

一、盐类的水解 1、盐的水解定义 2、盐的水解规律 3、盐类水解的离子方程式的书写 二、盐类水解平衡的影响因素 三、盐类水解的运用 ;一、盐类的水解定义及规律; 3、特征：盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ;二、盐类水解的规律及离子方程式的书写 1、单水解(1)强碱弱酸盐溶液的水解 ①一元弱酸对应的强碱弱酸盐（例：CH3COONa溶液）;（2）、强酸弱碱盐溶液的水解 ①一元弱碱对应的强酸弱碱盐(例：NH4Cl溶液） NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ ②多元弱碱对应的强酸弱碱盐（例：AlCl3溶液） Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;2、双促水解 （3）弱酸弱碱盐溶液的水解 例：CH3COONH4溶液 CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O ②溶液的性质由两种对应弱酸与弱碱的相对强弱来确定电离度：酸碱，溶液呈酸性 电离度：酸碱，溶液呈碱性 电离度：酸=碱，溶液呈中性 （CH3COONH4溶液接近中性，略带碱性） ;3、双水解;补充：酸式盐的酸碱性：;例1、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是（ ） A、酸的强弱： HCNHClO Ｂ、PH：HClOHCN C、与NaOH恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量： HClOHCN D、酸根离子浓度：c(CN-)c(ClO-);例2、将0、1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是（ ） A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4;例4、物质的量浓度均为0、1mol/L的下列溶液， A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2SO4 D、NaOH E、CH3COOH F、Na2CO3 溶液的PH值由大到小的顺序是： 溶液中由水电离出的C(H+)由大到小的顺序是： ;作业：写出下列盐溶液的水解的离子方程式;二、盐的水解平衡;2）温度：温度升高，水解程度增大(越热越水解） 3）盐溶液浓度：浓度小水解程度大（越稀越水解） 4）外加试剂 加酸（H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解； 加碱（OH-）可抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解；加入水解情况相反的离子可促进双方水解，加入水解情况相同的离子可抑制双方水解。;练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） A、MgO B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3;例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、（NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其 C（NH4+）分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ） A、a=b=c B、abc C、acb D、cab;（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时;2、比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少;3、溶液加热蒸干后的产物 ;4.判断盐溶液的酸碱性及其强弱;（1)、某些化学肥料不能混合使用 长期使用草木灰，土壤呈碱性，长期使用硫酸铵，土壤呈酸性；铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H 2 PO4) 2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。;(2)、FeCl3、KAl (SO4)2·12H2O等可作净水剂.;6、物质分离提纯;7、解释某些实验现象或事实;8、判断溶液中离子的共存; 专题一 盐溶液中离子浓度的大小关系 ;（2）二元弱酸强碱盐溶液中的离子浓度关系 分析：Na2CO3溶液 C(不水解离子）C(水解离子）c(显示溶液性质的离子）c(二级水解离子)C(水电离出的另一种离子） (3）三元弱酸强碱盐溶液中的离子浓度关系 分析：Na3PO4溶液 C(不水解离子）C(水解离子）c(显示溶液性质的离子）c(二级水解离子)C（三级水解离子）C(水电离出的另一种离子） ;2、不同溶液中、同种离子浓度大小比较： 考查盐类水解规律（越弱越水解)及盐类水解平衡影响因素 一看物质的化学式， 二看溶液中其他离子对要比较的离子的影响;例1、相同浓度的下列溶液中，[SO32-]的大小关系依次为 ________________________ ①Na2SO3 ②NaHSO3 ③H2S