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专题二 化学反应原理 第一讲 化学反应与能量变化 1．回答下列有关金属铜的问题： (1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。 (2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点？ (3)CuS既可溶于稀HNO3,又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成〔Cu(CN)4〕3－。写出化学方程式。 2．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A．121% B．100% C．89% D．21% 3．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为： 试写出上述2步反应的离子方程式______________________________________________________________。 (2) 对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。 4．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。 (1) 下列有关反应的化学方程式不正确的是 (填选项标号)。 A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 (2) HCN的电子式为 ，按电子云重叠方式分类，分子内化学键类型为__________，碳原子的杂化类型为____________。 (3) 处理含CN－(其中C为+2价)的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下： aCN－+bClO－+cOH－=dCNO－+eN2???+fCO32－+bCl－+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： ① 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ② 若d=e=1, 则b= 。 5．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 (1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ； (2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是__________________________________________； (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为___________________________________； (4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________________________________。 温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.86．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 (1) 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ?E(H－H)＝436 kJ/mol， E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol ?则E(H－Cl)＝ ； (2) 已知：Fe2O3(s)＋3