笔记化学反应速率和化学平衡.docVIP

高二化学上--化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率：单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量（浓度）mol/(L·s)或mol/(L·min) 注意问题：① 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；② 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；③对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；④对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。 1. 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？ 2.合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：①5分钟后容器??H2、NH3的物质的量。②5分钟内三者的反应速率各是多少？③三者速率是否相等？它们之间有何关系？ 3.在一密闭的容器里装有氮气和氢气合成氨气（N2+3H2 　 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？ 4.根据下图填空： ①反应物是________；生成物是_________②在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？ 该反应的化学方程式是：______________. 影响 外因 单位体积内有效碰 撞频率化学反 应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加不变不变增加加快增大压强增加不变增加增加加快升高温度不变增大增加增加加快催化剂不变增大增加增加加快1．浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响 其它条件不变时，增大压强，使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向气体体积增大的方向移动。注意：①恒容时，充入“惰性气体”，平衡如何移动? ②恒压时，充入“惰性气体”或一种不反应的气体，平衡如何移动 3.温度对化学平衡的影响： 升高温度，使化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，使化学平衡向放热反应方向移动。 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意：①勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”。 ②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系。 化学反应进行的方向 1、自发过程：在一定条件下，不需持续借助外力就能自动进行的过程。 2、非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。 焓判据：DH＜0 ，利于反应自发进行 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素 熵;热力学上用来表示混乱状态的物理量，符号为S 熵的大小判断： 气态 液态 固态 反应熵变△S=生成物总熵-反应物总熵 熵判据：Ds＜0 ，利于反应自发进行 “焓减，熵增”。我们把这个叫做复合判据。公式为：△G = △H - T△S，△G叫做自由能。 1：下列反应中，在高温下不能自发进行的是 A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 1．把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则ｎ的值为（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为 A．0.01mol/ (L· min) B．0.03mol/ (L· min) C．0.05mol/ (L· min) D．0.02mol/ (L· min) 2．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，则Z的化