氧化还原反应的概念及规律1.docxVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 12 氧化还原反应的概念及规律 一、基本概念： 1. 氧化还原反应判断 【例1】下列各化学反应属氧化还原反应的是( ) ① 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O ② 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH ＝2K2CrO4 +4H2O ③ IBr + H2O ＝ HBr + HIO ④3CCl4 + K2Cr2O7 ＝ 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl2 ⑤ Na2SO3 +H2SO4 ＝Na2SO4+SO2↑+ H2O ⑥ SiH4 + SiO2 ＝2Si + 2H2O [练1].(2001年春，2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 2．氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断 【例2】 过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl＝2FeCl3 +2H2O ( )； ② 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( ) ③ H2O2 +2KI + H2SO4 ＝ I2 + K2SO4 + 2H2O ( ) ④ H2O2 + H2SO3 ＝ H2SO4 + H2O( )； ⑤ 2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑( ) [练2].(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )A A.氧化性；B.还原性；C.碱性；D.酸性 [练3].(2000年理科综合，34)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。被检测的气体成分是_ _，上述反应中的氧化剂是_ __，还原剂是_ __。 [练4]、在氧化还原反应3CO + Fe2O3 ==2Fe +3CO2中， C 元素的化合价升高，该元素 失电子，被 ， 是还原剂， 有还原性， 发生了氧化反应，氧化产物是 ； 元素的化合价降低，该元素得电子，被 ， 是氧化剂， 具有氧化性， 发生了还原反应，其还原产物是 。 二、表示方法 ： 1、双线桥法 步 骤：划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物 【例3】用双线桥法标明两式的电子转移情况。 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 答：氧化产物是 ，还原产物是 ， ⑵SO2 + 2H2S ＝3S +2H2O 　 答：氧化剂是 ，还原剂是 ， 2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 ＝ 2 CO2 + 1 N2 + 6 KCl + 2 H2O ［注意：碳的化合价没变］ 练：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。 ① Na2S + 2H2SO4 (浓) ＝ Na2SO4 + SO2↑ + S↓ 2H2O ② KClO3 + 6HCl (浓) ＝ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2、单线桥法 步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物 【例4】并用单线桥法分别标明电子转移情况。 ⑷2Fe + 6H2SO4(浓) ＝ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 答：被还原的元素是 ⑸Fe + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2 ↑ 答：被还原的元素是 [说明] 要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。 三、氧化剂和还原剂及其强弱 1．常见氧化剂和还原剂 从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有 性，作 剂；能失去电子的粒子都具有 性，作 剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作 剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作 剂，如