化学选修4第3章第2节水的电离.pptVIP

第二节 水的电离与溶液的酸碱性;在水中水分子有没有作用呢？ ; H2O 2H＋+O 2－;[定性讨论] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响;写出水电离的平衡常数表达式： ;2、水的离子积常数，简称为水的离子积;3. 影响KW的因素;讨论：;;2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： ( ) A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程;5.利用Kw的定量计算 题型1：求c(H+) aq或c(OH-) aq 题型2：求c(H+) 水或c(OH-) 水;例1： 0.01mol/L盐酸溶液中: c(H+)aq、 c(OH-)aq分别为多少？;作业： 1.某溶液中由水电离产生的c(H+) 水= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)aq的可能值 ？;作业： 1.在25℃时，向纯水中通入一定量的HCl气体，溶液中c(H+)=0.01mol·L-1，此时由水电离出的c(H+)为多少？？;1： 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸;1： 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸;二、溶液的酸碱性与pH值;练习： 10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？;溶液的pH值 c(H+) ;溶液成中性 pH=7 ;pH值有关判断正误;练习： 在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？该溶液的pH是多少？ ;练习拓展：在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- ;三、pH的应用（有关pH值的计算）;补充作业：;【例题1】pH=1的盐酸溶液,稀释100倍,求稀释后溶液pH.;a. PH值变化1个单位，溶液中的C(H+)和C(OH－) 变化10倍；PH值变化2个单位，溶液中的C(H+)和C(OH－) 变化100倍；PH值变化3个单位……;【例题1 】在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？;【例题1 】在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？;在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？;完全中和：c（H+）＝c(OH-)＝1×10-７mol/L 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-)= ;在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？;三、pH的应用（有关pH值的计算）;1.（1）25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液稀释 10倍， 溶液中 C（H+） = _____ ；C（OH-） =_____；pH= .;三、pH的应用（中和滴定）;例题：用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。;加入NaOH (mL);pH值测定方法;三、pH的应用（中和滴定）;例题：以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，下列操作对待测液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“没影响”） （1）量取待测液的滴定管未用待测液润洗 。 （2）盛放标准的滴定管未赶尽气泡就开始滴定 。;1.仪器洗涤： （1）酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 ； （2）移液管水洗后未用待测液润洗 ； （3）锥形瓶水洗后用??测液润洗 ；;1.仪器洗涤： （1）酸式滴定