化学能与热能(第3课时).pptVIP

新课标人教版化学必修Ⅱ ;三、化学能的应用;科学视野 生物体中的能量转化;;;科学视野;练习：指出下列说法的正误;1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。;【归纳小结】;常见的放热反应和吸热反应;一、反应热;3、分类：①燃烧热，②中和热;有关反应热的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 ;有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H= -1366.8 kJ/ mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？;二、盖斯定律;看下面的图理解盖斯定律;用能量守恒定律论证盖斯定律;盖斯定律在科学研究中的重要意义;C（s）+ ? O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。 提示（1) C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2) CO (g) + ?O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol;△H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ? O2 (g) = CO2(g) △H=-110.5 kJ/mol ;应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) ;【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式 即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1 △H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol ;1、下列物质加入水中，显著放热的是（ ） A、生石灰 B、固体NaOH C、无水乙醇 D、固体NH4NO3 2、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示： （ ） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 A、 Q1 Q2 B、 Q1 Q2 C、 Q1 = Q2 D、无法计算;3、电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸溶液完全反应，放出的热量 （ ） A、相等 B、前者大于后者 C、前者小于后者 D、无法判断