甘肃省庆阳一中高二化学上学期期中试题新人教版.docVIP

PAGE 8 甘肃省庆阳一中2014-2015学年度高二化学期中考试 第I卷（选择题） 评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，且只有一个正确选项，共50分）1．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　) A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 2.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催??剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 3.下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6 4.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)　 ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 5.以下反应可以用熵判据来解释的是 A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出 B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 6.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 7.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2H1 D．△H1-5△H2-12△H3 8.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是 A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol 9.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量 10．R% 时间 50℃ 2×105Pa 15℃ 2×105Pa 50℃ 2×106Pa 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体 11．一定温度下，在2L