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PAGE 35 PAGE  人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲 第一章化学反应与能量 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型： 分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。 2、活化分子与活化能： 活化分子就是____________________ 活化能就是 __________ 3、催化剂的作用： 1、降低活化能 2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大； 二、反应热（焓变） 1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。△Ｈ有正负之分 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能，键能的关系 △H=反应物的总鍵能—生成物的总鍵能 5反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数; ② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物: C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g) 四、中和热 概念：在 溶液中强酸与强碱发生中和反应生成 水时放出的热量 注意：（1）强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol 五、热化学方程式书写的注意事项？ 1、△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。 2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表示物质的量，可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等 六、化学反应热的计算 盖斯定律 定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关 注意① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数; ② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可???相加减,反应热也随之相加减; ③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”，“—”号必须随之改变. 能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。 练习巩固 1、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　） A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H=-1 400 kJ/mol 2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ① C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8 A① B④ C②③④ D①②③ 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （　） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4、已知： （a） 2H2(g)+O2=2H2O(g)