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第八节 物质的分类及相互关系 一、物质的分类 （一）、物质的分类标准： 1、以构成物质微粒（分子）的不同把物质分为纯净物和混和物： （1）、由同种分子构成的物质叫做纯净物。 （2）、由不同种分子构成的物质叫做混和物。 纯净物和混和物的比较： 纯 净 物混 和 物①由同种分子组成； ②有固定不变的组成； ③有一定的物理、化学性质。①由不同种的分子组成； ②没有一定的组成； ③没有固定的性质。2、以组成物质的元素种类的不同把物质分为单质和化合物： （1）、由同种元素组成的物质叫做单质。 （2）、由不同种元素组成的物质叫做化合物。 （3）、由两种元素组成的，其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。 单质、化合物的比较 单 质化 合 物①元素处于游离态； ②由同种元素组成（分子由同种原子组成）； ③不发生分解反应。①元素处于化合态； ②由两种或两种以上元素组成（分 子由不同的原子或离子组成）； ③在一定条件下可以发生分解反应。3、以物质的化学性质的不同，把化合物分为酸、碱、盐和酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物： （1）、电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 （2）、电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物中做碱。 （3）、由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物叫做盐。 （4）、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 （5）、凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。 （6）、既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，这种氧化物叫做两性氧化物。 （二）、物质分类图示： 金属（如Na 、Fe、Mg等） 单 质 非金属（如O2、 N2 、H2 、C等） 稀有气体（如He 、Ne、 Ar、 Kr 、Xe 、Rn） 碱性氧化物（如 Na2O 、MgO 等） 氧化物 酸性氧化物（如 CO2 、 P2O5 等） 纯净物 两性氧化物（如 ZnO 、 Al2O3 ??） 碱 可溶性碱[如NaOH 、 Ba(OH)2 等 ] 不溶碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3 等] 化合物 酸 无氧酸盐（如HCl 、 H2S、 HI等） 物质 含氧酸盐（如HNO3、H2SO4 、 正盐（如NaCl 、KNO3、 CuSO4等） 盐 酸式盐（如NaHSO4 、 NH4HCO3等） 碱式盐[如Cu2(OH)2CO3等] 溶液、悬浊液、乳浊液 混合物 合金 复合材料 二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 通过对酸、碱、盐、氧化物的性质和反应的学习，我们进一步认识到，这几类化合物是 互相联系的和具有内部规律的。现在把单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的互相联系和在一定条件下互相转变的基本规律，用下图简单地表示出来。 由图上我们可以看出： （一）、各类物质的互相转化的关系 1、从纵的方面可以看出由单质到盐的转变关系。 现在以钙为例说明由金属到盐的转变关系： 金属→碱性氧化物→碱→盐 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4 以碳为例说明由非金属到盐的转变关系： 非金属→酸性氧化物→酸→盐 C→CO2→H2CO3→CaCO3 2、从横的方面，是各类物质间的相互反应： （1）、金属+非金属→无氧酸盐