2018版高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离检测 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 14 第2节　弱电解质的电离 考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.能用电离平衡常数进行相关计算。2016·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A) 2015·全国卷ⅠT8(B)、T13 2014·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2012·全国卷T11考点1| 弱电解质的电离平衡及其影响因素 [基础知识自查] 1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素 (2)外因 ①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。 [应用体验] 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例 [提示]　①减小　增大　减弱　增大 ②减小　增大　增强　减小 ③增大　减小　增强　减小 ④增大　减小　增强　减小 ⑤减小　增大　增强　增大 ⑥减小　增大　增强　增大 ⑦增大　增强　增大 [考点多维探究] 1．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 A　[B项，电离平衡是动态平衡指的是v(电离)＝v(结合)≠0，是浓度不再变化。] 2．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，下列叙述正确的是(　　) 【导学号 A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]??大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NHeq \o\al(＋,4)]减小 A　[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。加入少量浓盐酸中和OH－，[OH－]减小。加入少量浓NaOH溶液，[OH－]增大， 电离平衡向逆反应方向移动。加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但[NHeq \o\al(＋,4)]仍然是增大的。] 3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f([H＋],[CH3COOH])的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①②　　　 B．①③ C．②④ D．③④ C　[升温和加H2O都可促进CH3COOH的电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减少，eq \f([H＋],[CH3COOH])增大。] 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：cab B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cab C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab C　[A项，由导电能力知c(H＋)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，[H＋]增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。] 5．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) 【导学号 A．[H＋]　　　 B．eq \f([HF],[F－][H＋]) C.eq \f([F－],[H＋]) D．eq \f([H＋],[HF]) D　[A项，[H＋]减小；B项，此比值为Ka(HF)的倒数，为定值；C项，加H2O后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离出的H＋也增大，故eq \f([F－],[H＋])减小；D项，加H2O，n(