第二节《化学计量在实验中的应用》课时4课件.pptVIP

; 本节课以一定质量分数的溶液的配制导入新课，并从物质的量浓度概念入手使学生认识到关键在于控制溶液的体积，进而引出精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶的相关知识。再通过微课《氯化钠溶液的配置》详细地介绍了溶液配制的步骤，由此总结出配制溶液的实验仪器和操作注意事项。然并在此基础上引出可能影响溶液浓度的操作，并通过物质的量浓度公式分析误差归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响，再进一步运用强化。 ;1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效应的溶液)。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点) 3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。 (难点);如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？;ＣＢ＝;使用之前要检查是否漏水.;一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶 三、溶液液面超过刻度线 四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差） 五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器 六、不能标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。;/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53d04fdd5aa8e961a5a6983d;配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤： ;;1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。;溶液配制的10个步骤;配制一定物质的量浓度溶液的误差分析;;;;仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 (相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小； 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；;;计算;2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析;1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2）转移溶液前容量瓶内有水。 3）摇匀后，液面低于刻度线??再加水至刻度线。;3、配制1L 0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（ ） 1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH。 4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 6）将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。 ;4、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（?? ） A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水??????? B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液