专题1非金属元素与化合物.doc

第  PAGE 8 页（共 NUMPAGES 8页） 2005年初赛模拟专题训练（一）——非金属元素与化合物 第第题（11分） 1．Cl－S－S－Cl（2分） 2．2S＋Cl2＝S2Cl2 S的一氯化硫溶液 分馏提纯（各1分） 3．4S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl（2分） S2Cl2＋6NaOH＝Na2SO3＋Na2S＋3H2O（2分） 4．2CH2＝CH2＋S2Cl2＝(ClCH2CH2)2S＋S（2分） 题（11分） S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将氯通入熔融的硫黄而得。S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。 1．S2Cl2的结构简式是 ； 2．制备S2Cl2的化学方程式是 ，实际得到的产物是 ，如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2： 。 3．写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式； 4．S2Cl2与CH2＝CH2反应，可用来制备芥子气 (ClCH2CH2)2S。写出化学方程式。 第第题（12分） 1．Si（1分） 2．三 ⅣA（1分） 3．SiC 原子（2分） 4．Cl SiCl4（2分） 5．（1）硝酸 氢氟酸（2分） （2）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂（2分） （3）Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O（2分） 题（12分） 元素M的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池；M也用于制造多种合金。M的晶体具有金刚石的结构。M不溶于水、盐酸、硝酸，M性质较活泼，高温下能与多种元素化合。 1．写出M的元素符号______； 2．元素M为于周期表第______周期______族； 3．与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。元素M和元素X可以形成化合物P，写出其化学式 ，属于 晶体。 4．M能在Y中燃烧，得到非极性分子Q，且M与Y处于同一周期。请写出Y的元素符号______和Q的化学式是 。 5．M不溶于单独的浓酸A及酸B。为了溶解M，可使用浓酸A和酸B的混合物。 （1）确定酸A、B的化学式 （2）解释在M的溶解过程中，酸A和酸B各起什么作用？ （3）写出溶解反应方程式。 第第题（7分） 1．NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl Na2H3IO6＋5AgNO3＋3NaOH＝Ag5IO6＋5NaNO3＋3H2O 4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O＝4H5IO6＋20AgCl＋5O2（各1分） 2．IO65－ 正八面体 sp3d2（1分） IO4－ 正四面体 sp3（1分） 3．2Mn2＋＋5IO65－＋3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋（2分） 题（7分） 正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入适量Cl2，得到H5IO6。 1．写出各步反应方程式； 2．正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65－和IO4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为 ； 3．在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式。 第第题（12分） 1．M2S2O3：b、f、g M2S2O7：c、d、h M2S2O8：a、e、i（各2分） 2．d：2MHSO4M2S2O7＋H2O e：2HSO4－－2e－＝2H＋＋S2O82－ f：SO32－＋S＝S2O32－ g：AgBr＋S2O32－＝Ag(S2O3)23－＋Br－ h：S2O72－＋2OH－＝2SO42－＋H2O i：2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（各1分） 题（12分） 比较组成是M2S2Ox的三种盐，这里x是三个不同的整数，M是碱金属，这三种盐各自适合于下面所说的某些方面。 a．阴离子以O－O键为特征； b．阴离子以S－S键为特征； c．阴离子以S－O－S键为特征； d．它是由硫酸氢盐热分解形成； e．它是由硫酸氢盐阳极氧化形成； f．它是由亚硫酸盐水溶液与硫反应形成； g．它的水溶液使溴化银溶解； h．它的水溶液与氢氧化物（MOH）发生中和作用，产生硫酸盐（M2SO4）， i．在水溶液中，它能使Mn（Ⅱ）盐氧化成高锰酸盐。 M2S2O M2S2