2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料—化学反应速率与化学平衡.docVIP

-  PAGE 5 - 2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（3）— 化学反应速率与化学平衡 班别：____________姓名：____________学号：____________ 考点一　化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。 2．数学表达式及单位：v＝______，单位为__________或__________。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_________之比。 【题组1】 1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为： ____________________________________________； 从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。 2．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间?? A．0.1 s　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s 3．锌粒与50 mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224 mL H2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为 A. ν(Zn) = 6.5 g·min-1 B. ν(H2SO4) = 0.05 mol·L-1·min-1 C. ν(SO42-) = 0.02 mol·L-1·min-1 D. ν(H2) =22.4 mL·min-1 4．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s) 考点二　影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的_________。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生___________的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为反应的________，使用催化剂时的活化能为___，反应热为_______。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 【题组2】 5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.10 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 6．工业上利用N2与H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 将NH3及时分离 D. 使用催化剂 7．在一密闭容器中充入1 mol H2和1mol I2，发生反应： H2（g）+I2（g） 2HI（g） ΔH 0。下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减慢 B. 容积不变，加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率不变 C. 压强不变，加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率不变 D. 容积不变，加入1 mol H2，正反应速率加快，逆反应速率减慢 8．某活动小组以酸性KMnO4 溶液和H2C2O4(草酸)溶液为反应物进行了下列三组实验，反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 实验编号KMnO4H2C2O4(草酸)加入的其它物质体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）①40.0120.1—②40.0120.2—③40.0120.1MnSO4固体根据以上实验，下列说法不正确的是 A．实验①和②可探究浓度对该反应速率的影响 B．实验①和③可探究催化剂对该反应速率的影响 C．实验②和③可探究催化剂对该反应速率的影响 D．实验①中开始反应较