04-05第2章第1-2节化学反应速率.doc

真金国际教育集团＆中国考试研究院 主编:商喜平 高国岳 程帅 甘英健 PAGE  PAGE - 9 - 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 定义 用来表示一个化学反应快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： ，单位是：mol/（L?s）或mol/（L?min）或mol/（L?h）。 注意： ①上述化学反应速率是 ，而不是瞬时速率。 ②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 ③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其 不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 ④在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的 。 即：V(N2 )：V(H2)： V(NH3) =1:3:2。 ⑤对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA：VB：VC：VD =△CA：△CB：△CC：△CD = △nA：△nB：△nC：△nD = a ：b ：c ：d。 ⑥用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 课堂训练 1．在? 2A+B?= 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.3mol/L· s????? B．v（B）=0.3mol/L· s ?????? C．v（C）=0.3mol/L· s????? ? D．v（D）=1mol/L· s 2．反应：A = 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ） A．v（A）= 9 mol/（L·min）?? B．v（A）?= 4.5 mol/（L·min） C．v（B）?= 18 mol/（L·min）?? D．v（B）= 9mol/（L·min） 3．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ） A．0.4mol／(L·s)???????? B．0.3mol／(L·s) C．0.2mol／（L·s）?????? D．0.1mol／（L·s） 4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） ? B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） ? D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s） 5．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化 6．在物理学的匀变速直线运动中常用图I来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影所占的面积。容积固定为2L的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图II所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图II中阴影部分的面积可表示为（ ） A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 a 0 V/mol.L-1.s-1 t/s d b V正 V逆 t/s 速率 图I 图II 7．对于4A + 5B 4C + 6D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A．v(A)=0.40 mol.L-1. s-1 B．v(B)=0.48 mol.L-1. s-1 C．v(C)=0.36 mol.L-1. s-1 D．v(D)=0.55 mol.L-1. s-1 8．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2 + Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)( mol.L-1)c(Cl2)( mol.L-1)v(mol.