化学—第三章第二节—几种重要的金属化合物.pptVIP

第二节　几种重要的金属化合物;请写出下列反应的化学方程式;;;;;〔思考题〕 (1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存Na2O2? 提示　Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。 (2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来？ 提示　可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观察，有气体产生的是过氧化钠。;2、碳酸钠和碳酸氢钠; 步骤;⑵化学性质比较;[科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验（视频）;⑶ Na2CO3 和NaHCO3的鉴别、除杂与转化①鉴别;　我们在观察钠燃烧时，发现火焰呈黄色。当我们灼烧钠的化合物时，火焰也呈黄色，……　所以，通过观察灼烧时火焰的颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 3、焰色反应 ⑴焰色反应：很多　　　　　　　　　　在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。〔演示实验〕 [注意]①这是金属元素的性质；②这是物理变化 ⑵焰色反应操作步骤：;二、铝的重要化合物 1、氧化铝〔课本P58页〕 ⑴物理性质：难溶，难熔(熔点2050℃)，很硬。 ⑵化学性质 ①与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O ②与强碱反应： Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3 是两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物） ⑶用途：①是冶炼铝的原料：2Al2O3==4Al+3O2↑ ②用来制耐火坩锅、耐火管和耐高温实验仪器。;2、氢氧化铝　〔演示〕课本p58页实验3-7 ⑴制备：实验室常用铝盐和氨水反应制取Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3? + 3NH4Cl ⑵物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，它几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 ⑶化学性质 ①与酸反应：Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O ②与强碱反应： Al(OH)3+OH-==AlO2-+H2O Al(OH)3是两性氢氧化物（既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物）。 ③热分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O;　答：因为氢氧化铝不溶于过量的氨水。而能溶于过量的氢氧化钠溶液中。Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　　;[拓展]有关氢氧化铝沉淀的图像分析;[拓展]铝盐与碱反应生成Al(OH)3沉淀的计算 分析：向含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液反应;阅读：资料卡片——硫酸铝钾　　〔课本P59页〕;1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水;3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔 融下列化合物中的 ( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2;四氧化三铁;1、铁的氧化物;;⑵铁的两种氢氧化物比较;例题、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀． 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法．（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 。 ;方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备．;;;;;[拓展]Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变－－“铁三角”;;;;;;金属单质;;〔拓展二〕向NaOH溶液逐渐通入一定量CO2的反应 分析：向含2molNaOH的溶液逐渐通入一定量CO2反应;[拓展三]向Na2CO3溶液滴加HCl溶液的反应 　分析：向含1molNa2CO3的溶液滴加HCl溶液的反应;〔练习〕书写下列转化化学方程式和离子方程式 ⑴　Na2CO3 NaHCO3 ⑵ Al3+　　　　　　⑶　　　　　Fe　　　　　　 Al(OH)3