高3化学复习几种常见金属课件高3化学复习.pptVIP

几种常见的金属;一、钠及其化合物：;Na2O和Na2O2的比较;【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 ①根据怎样的反应原理测定？ ②需测定的数据有哪些？ ③从操作的简便性上分析，是 采用与水反应的方案简单，还 是采用与CO2反应的方案简单？ ④设计反应装置图。 ;NaHCO3与Na2CO3对比;练习： 1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) NaHCO3 (Na2CO3) (3) NaOH (Na2CO3) (4) NaCl (NH4Cl) (5) NaCl (CaCO3) (6) NaCl (KNO3) (7) NaCl (CuSO4) (8) Fe (Al)　 (9) FeO (Al2O3) (10) 乙酸乙酯 (乙醇和乙酸）;3、只有试管和胶头滴管，不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是 ( ) A．MgCl2溶液和NaOH溶液 B．AlCl3溶液和NaOH溶液 C．AgNO3溶液和氨水 D．NaHCO3溶液和HCl溶液 E．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液 4、在10 mL 0.01mol?L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴 加1.2 mL 0.05 mol?L-1的HCl，完全反应后在标况下生成 二氧化碳的体积为 ( ) A、1.344 mL B、2.240mL C、0.672 mL D、0 mL 5、某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的一半，将4.5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体物质质量增加了 ( ) A．3.2g B．4.5g C．5.6g D．6.4g;二、几种重要金属的比较：;1、镁、铝及其化合物的转化;镁、铝的氧化物;铝土矿的提纯;(2)镁、铝的氢氧化物;氢氧化铝[Al(OH)3];有关Al3+、AlO2-图形分析实例;2. 将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图： 求(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？; Al3+、AlO2- 有关问题讨论 ;3、铁及其化合物的转化;化学式;铁的氢氧化物;Fe、Fe、Fe之间的转化关系;练习：;4、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。 试回答： (1)写出化学式：A ，D ，G 。;1、已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成 相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产 生的水在图示中已略去。 回答下列问题： （1）写出G和H的化学式：G 、H 。 （2）工业生产中D转化为C的反应条件是： 。 （3）B跟E反应的离子方程式是 。;2、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题： (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是 ； (2)写出框图中D、E的电子式：D ；E ； (3)如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下 气体的体积是多少 __L，同时反应中转移电子总数 (NA表示阿佛加德罗常数)是 ； (4)请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应： (5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g·mol－1)，在 与G充分反应后，通过足量Na2O2层， 可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 ;巩固提高：;1、Mg、Al、Fe与足量的等质量稀H2SO4反应，反应后