第5章 元素周期律学案5章 元素周期律学案.docVIP

潇湘双语学校13年高考化学第一轮复习教案　　　　康豪锋编 PAGE  第三章　元素周期律　第 PAGE \* MERGEFORMAT 13页 第三章 元素周期律 第一课时 元素周期表 复习目标： 1、掌握元素周期表的结构、原子结构。 2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。 基础知识： 一、元素周期表 1、元素周期表的编排原则 （1）横行：把　　　　　相同的元素按　　　　递增的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中　　　　　　　　相等的元素，按　　　　　　　　　的顺序，由上而下排成纵行。 2．元素周期表的结构 (1)周期（七个横行，七个周期） (2)族（18个纵行，16个族） ★☆元素周期表 1．元素周期表结构的记忆 (1)七个横行七周期，三短三长一不全。即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。 (2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ。 2．元素周期表中的几个特殊区域 (1)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。 (2)主、副族的交界：ⅡA族后是第ⅢB族，ⅡB族后是ⅢA族。 (3)第Ⅷ族：在元素周期表中第8、9、10三个纵行统称第Ⅷ族。 3．元素原子序数的确定 (1)依据主族元素在周期表中的位置 对于主族元素，电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数，所以知道元素在周期表中的位置，即能画出其原子结构示意图，从而确定其原子序数。如某元素的位置为第四周期第ⅦA族，其原子结构 示意图为 ，则原子序数Z为35。 4．已知元素的原子序数确定其在元素周期表中的位置 方法：利用稀有气体的原子序数来确定。第一至第七周期中稀有气体的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。 例如：(1)35号元素：　　　　周期　　　　　族 (2)87号元素：　　　　周期　　　　　族 【例1】(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 。 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序??分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是 。 A．n=m+1 B．n=m+18 C．n=m+25 D．n=m+11 【例2】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 A?C?B?(1)写出A、B、C三种元素的名称：_______、______、________。 (2)B位于元素周期表中第________周期第________族。 (3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2O反应的化学方程式为 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 第二课时 原子结构与组成微粒间的关系 复习目标： 1、了解原子的组成及组成微粒间的关系。 2、掌握原子结构示意图、电子排布式、电子排布图等表示方法。 基础知识： 一、原子结构 原子 EQ \s(A,Z) X 原子核 核外电子 质子（Z）个 中子（A-Z）个 电子数（Z）个 电子排布（分层排布） 核电荷数（Z） 决定元素的种类 质量数（A） 近似相对原子质量 在质子数决定后，决定原子的种类 最外层电子数 各层电子数 同位素 决定主族元素化学性质 原子的电子式 电子层(K、L、M……） 原子结 构示意图 1．原子的构成 (1)原子的组成 (2)符号中各数字的含义 (3)组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数（Z）= 　　　　　　 = 　　　　　　　 ②质量数（A）= 　　　　　 + 　　　　　　　 ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 注：①有质子的微粒不一定有中子如 。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。 2．元素、核素、同位素 3、核外电子排布 （1）排布方式 (2)排布规律 【例1】(2008年高考广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究。下列关于 EQ \s(202,78) Pt和 EQ \s(198,78) Pt的说法正确的