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化学反应热的计算课件1.ppt
第一章 化学反应与能量;1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。;2、分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ? （3）;一、盖斯定律;2H2O(l) ＝2H2(g) ＋O2(g) △H2 0;S;反应物（始态）;即无论经过什么途径，由C(s)+O2(g) 变成CO2(g)的反应热是定值。;C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？;通过实验无法直接测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热;下列数据表示H2的燃烧热吗？;例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明：（1）可以在书中P7查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。;查燃烧热表知： ①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol ;你知道神六的火箭燃料是什么吗？;盖斯定律;1. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ;二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算;课本P13 例1：;课本P13 例2：;课本P13例3：;解题模式：;小结：运用盖斯定律要注意;1、2 mol H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)， △H=—571.6kJ/mol。;巩固练习;2. 已知 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2︰1 B. 1︰2 C. 1︰1 D. 2︰3
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