[名校联盟]福建省顺昌金桥学校高中化学“第一章节第三节元素周期表的应用”课件[新课标必修二].pptVIP

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2017-04-24 发布于四川
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[名校联盟]福建省顺昌金桥学校高中化学“第一章节第三节元素周期表的应用”课件[新课标必修二].ppt

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[名校联盟]福建省顺昌金桥学校高中化学“第一章节第三节元素周期表的应用”课件[新课标必修二]

第一章;;一、认识同周期元素性质的递变;交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。;方法导引;实验探究;实验注意事项： 1、钠如何取用？ 2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在提纲上。;1.实验: 钠、镁和水的反应;( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。;镁、铝和盐酸的反应;;方法导引;; 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。;1、判断下列说法是否???确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。;2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱;作业： 1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。 2、完成课本第28页----第5题, 并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。