化学反应原理第1二章复习题.docVIP

PAGE  PAGE 6 高二化学反应原理第一、二章复习题 第I卷(选择题) 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）  = 1 \* GB3 ①原料来源广  = 2 \* GB3 ②易燃烧、热值高  = 3 \* GB3 ③储存方便  = 4 \* GB3 ④制备工艺廉价易行 A． = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② B． = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ C． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D． = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ 2．下列说法中不正确的是（ ） A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ） A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应 4．热化学方程式中的计量数表示的意义是（ ） A．分子的个数 B．原子的个数 C．物质的量 D．物质的质量 5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1 6．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A． B．； C． D．； 7．下列叙述正确的是（ ） A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜???，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 8．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ） A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 9．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4） C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1） 10．下列反应中，熵减小的是（ ） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 11．下列说法正确的是（ ） A．放热反应均是自发反应 B．S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，S为正值 D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 12．可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ） A、 0.01mol·L－1 B、 0.02mol·L－1 C、 0.05mol·L－1 D、 0.15mol·L－1 13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、