高三化学知识点之铁和其化合物.docVIP

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 23  PAGE \* MERGEFORMAT 1 精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014暑假12HX01 辅导科目： 化学 年级： 新高三课 题铁及其化合物 教学目标 复习铁及其化合物的性质，及其转化关系。 掌握铁离子的检验方法。 3、掌握铁及其化合物有关的应用与计算。教学重点、难点 教学内容一、考纲要求 铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应 (2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点 (2)铁合金的性能及其用途钢铁的冶炼炼铁B(1)炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应炼钢A 二、知识梳理 1. 金属键和金属晶体 1）金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键。 2）金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。 构成微粒：金属阳离子和自由电子 元素种类：金属 微粒间作用力：金属键 熔沸点：一般较高 典型实例：Cu、Fe等金属以及合金 3）金属的物理通性 金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质。 金属具有导电性。 金属具有导热性。 金属具有良好的延展性。 2. 铁单质的物理性质和化学性质 1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝． 铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定． 2）物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。 3）化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应。  = 1 \* GB3 ① Fe Fe2+  = 2 \* GB3 ② Fe Fe3+  = 3 \* GB3 ③ Fe2+Fe3+  = 4 \* GB3 ④Fe 3+Fe2+ 3．铁的氧化物 铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeOFe2O3Fe3O4溶 名铁红磁性氧化铁色 态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化 合 价+2+3+2，+3水 溶 性不 溶⑴跟酸反应：FeO+2H+ → Fe2++2H2O Fe3O4+8H+ → Fe2++2Fe3++4H2O 3FeO+10HNO3（稀）→ 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HI→ 2FeI2+I2+3H2O ⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O22Fe3O4 ⑶具有氧化性： FexOy+yCO △ xFe+yCO2 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe 4．铁的氢氧化物 名 称氢 氧 化 亚 铁氢 氧 化 铁化 学 式Fe(OH)2Fe(OH)3颜 色白色红褐色水 溶 性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→ 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+6HI→ 2FeI2+I2+6H2O加热分解6Fe(OH)2+O2 2Fe3O4+6H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O还 原 性4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3制 法Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓ 5．Fe2+与Fe3+的检验： (1)Fe2＋的检验方法： ①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋． ③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为： 2Fe2＋ + Cl2 →2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN-→Fe(SCN)3 (2)Fe3＋的检验方法： ①含有Fe3＋的溶液呈黄色； ②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋． ③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋． 6．Fe3