药用分析化学阶段自测题1答案.docVIP

PAGE 1 PAGE 3 药用分析化学自测题（一）参考答案 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D 11．D 12．B 13．C 14．B 15．C 二、填空题（每空1分，共20分） 1．配位反应 2．指示剂 3．冰醋酸 高氯酸 4．苯环 5．2000cm-1 6．确定（固定） 7．2.45?4.45 8．共轭双键 9．越长 10．-0.0040 -0.050% 11． 12．2.8?104 13．强极性和氢键型固定液 三甲胺 14．入射光的波长 15． 大 三、问答题（每小题5分，共30分） 1．（1）酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 （2）这些弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸具有不同的颜色。 (3) 共轭酸碱对之间存在一个酸碱平衡，平衡式中存在H+或OH–，所以酸碱指示剂的变色是和溶液的pH值有关的，当溶液pH变化时，共轭酸碱对的浓度发生相对变化，从而导致溶液颜色发生变化。 2． （1）朗伯-比尔定律的数学表达式为A=ECL 。 （2）朗伯-比尔定律表明单色光通过吸光物质溶液后。吸光度A与溶液浓度C和液层厚度L之间是简单的正比关系，因此朗伯-比尔定律是紫外－可见分光光度法定量的基础。 （3）朗伯-比尔定律的数学表达式中的E为比例常数，称为吸光系数。吸光系数的物理意义是吸光物质在单位浓度及单位液层厚度时的吸光度。在一定条件下（单色光波长、溶剂、温度），吸光系数是物质的特性常数之一，可作为定性鉴别的重要依据。在吸光度与溶液浓度（或浓层厚度）的线性关系中，吸光系数是斜率，其值愈大，测定的灵敏度愈高。 3．凡是变色点的pH处于滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示滴定的终点，这是指示剂的选择依据。 4．凡适用于滴定分析的化学反应必须具备以下三个条件： 反应必须定量完成。②.反应必须迅速完成。③.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。 化学反应虽然很多，但不是所有的化学反应都符合上述三个条件，所以有些化学反应不能直接用于滴定分析法。 5．红外吸收光谱产生的条件是：（1）电磁辐射的能量与分子的振动和转动能级之间的跃迁所需要的能量相当。（2）被红外辐???作用的分子必须要有偶极矩的变化。 不能吸收红外线发生能级跃迁的振动称为红外非活性振动。 6．金属离子能否被准确滴定由配合物的条件稳定常数来决定，而条件稳定常数与溶液的pH值和配合物的稳定常数有关，能够准确滴定的判据是必须大于8。 当pH=5时，=8.7-6.6=2.18 =16.6-6.6=108 因此在pH=5时，EDTA可以滴定Zn2+而不能滴定Mg2+。 pH=10时，=8.7-0.5=8.28 =16.6-0.5=16.18 即在pH=10时， Zn2+和Mg2+均可被EDTA准确滴定。 四、计算题（每小题5分，共20分） 1． 解：计算公式为： Ai=1.065hiW1/2(i) As=1.065hsW1/2(s) 将有关数据代入上述公式，得： 2．解：计算公式为： 将有关数据代入上述公式，得： 3．解：(1) = =16?2.25?233.9=8420 (2) 完全分离时，R＝1.5 4．解： NaOH + HCl==NaCl + H2O NaOH的浓度为： 过量HCl的物质的量为：mmol 与CaCO3反应的HCl的物质的量为： CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2+ H2O CaCO3%=