2018高考化学复习盐类的水解.doc

课时3　盐类的水解 课时跟踪训练 一、选择题 1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　) A．Cl－　　 B．Al3＋　　 C．H＋　 D．OH－ 解析　升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。 答案　C 2．同温度同浓度的下列溶液中，c(NHeq \o\al(＋,4))最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析　NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NHeq \o\al(＋,4)的水解，CH3COO－促进NHeq \o\al(＋,4)的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))的大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O，A对。 答案　A 3．下列各离子①R－　②R＋　③R3＋　④RHeq \o\al(＋,4)　⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　) A．仅有①　　 B．仅有②　　 C．②⑤　 D．②④ 解析　①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RHeq \o\al(＋,4)代表NHeq \o\al(＋,4)，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。 答案　B 4．下列各式中属于正确的水解方程式的是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 解析　选项B为二元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式。 答案　A 5．下列说法不正确的是(　　) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析　明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升???平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。 答案　B 6．(2017·娄底名校联考)下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③　　 B．②③④　　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤ 解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCOeq \o\al(－,3)与Al3＋两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。 答案　D 7．(2017·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　) A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量 D．当溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量 解析　当溶液中c(CH3COO－)＝c