2017中考化学复习课件第三部分第3节溶液.ppt

第3节 溶 液;要点1 溶液的概念和组成 1. 溶液的特征：_______的、______的混合物。水不是溶液，原因是：_____________________，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、稳定的。 2．溶液的组成：溶质（状态：固、液、气）和溶剂（没有特别指明就是水）。 注意：溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂体积。;要点2 饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义： 饱和溶液：在一定______下，在一定量的______里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定______下，在一定量的_____里还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 检验溶液是否饱和的方法：__________________ ________________________。; 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）： 不饱和溶液 饱和溶液 注意：???有指明__________和______________时， 溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。;要点3 溶解度及溶解度曲线 1. 固体的溶解度： 在一定_____下,在_______溶剂里,某固态物质达到__________时所溶解的溶质的_____。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____;只有少数固体物质的溶解度受温度影响______,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______,如Ca(OH)2。 固体溶解度概念的四个要素：①一定温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④溶质质量(以g为单位)。; 2. 溶解性和溶解度的比较： 溶解性和溶解度是两个不同的概念。 溶解性是对物质溶解能力的定性表示,是物质的一种物理性质。 溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示。 ; 3. 气体的溶解度： (1)概念：在压强为_______和__________时, 气体溶解在________水里达到_________时的__________。 (2)影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质； 外因：______、 ______。①气体的溶解度随温度升高而______；②随压强增大而________。; 4. 溶解度曲线： (1)定义：表示物质的溶解度随______的变化而变化的曲线。 (2)意义：①点：曲线上的点表示物质____________ _______；两曲线的交点表示两物质________________ ______________； ②线：曲线表示物质的溶解度___________的情况； ③面：曲线下面所表示的溶液为_______溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为_______溶液。; (3)溶解度曲线的应用： ①给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小； ②判断物质的溶解度随温度变化的趋势； ③溶解度受温度变化影响的情况； ④确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂,冷却热饱和溶液)。 注意： 当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法,提纯NaCl时用蒸发溶剂法。;要点4 溶质的质量分数 1. 溶液稀释前后______的质量不变。 2. 稀释前溶液的质量×______________________ =稀释后溶液的质量×__________________________。 3. 溶液的质量(m)=溶液体积(V)×______________。 4. 有关溶液的基本计算：; 4. 有关溶液的基本计算： 公式一：溶质的质量分数= ×100%= ×100%。 公式二：溶质的质量分数与溶液体积密度的有关换算： 溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)； 溶质的质量