2016.4物质结构作业题讲义.docVIP

PAGE  PAGE 6 2016年4月厦大附中高二物质结构作业题 班级 姓名 学号 成绩 1.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态N原子核外有 种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为 。 (2) HCN的电子式为 ；其中心C原子的杂化类型为 。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为 ，所得含氧酸（电离常数 Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 。 (4)根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子 是 . Ⅱ．(5)已知KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的品格能数据： 则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为____ (6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同 （如图所示）。据此可判断该钙的氧化物的化学式为____。 已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间 的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。 2．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） ABCDEFG元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题： （1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“”或“”）。 （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l l－b b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。 A．180° B．接近120°，但小于120° C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’ （3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。 E C （4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。 （5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm—3）________。 3. 〔化学——选修3：物质结构与性质〕（15分） 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。 （1）P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是___________，N—N 键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________________。 （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示： 该晶体中，B原子填充在N原子的____________空隙，且占据此类空隙的比例为______（填百分数）。 （4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 _______g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 4．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E、F