流程推断题.docVIP

评卷人 得分 二、填空题（题型注释） 1.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。 （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： (5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。 （6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。 ①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2 答案： 1.（1）4 FeS2 + 11 O2 ＝ 2 Fe2O3 + 8SO2（2分） (2) 抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2 HCl（2分） （4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分） （5）Fe2O3（2分） （6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分） ②③（2分） 略 2.（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式： （II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。 （4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大 （5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。 （6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整： 实验 编号 铜片 质量/g 0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL 硝酸铜 晶体/g 亚硝酸钠 晶体/g 实验目的 ① 5 20 _______ _______ 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 ② 5 20 0.5 0 ③ 5 20 0 0.5 答案： 2.（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分） （2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（3分） （II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分） （4）AC（2分） （5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分） （6）（2分） 实验编号 铜片 质量/