高一化学下总复习第1章元素周期表.pptxVIP

第一章物质结构 元素周期律 ;（一）原子结构;（一）原子结构知识 一、??原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)??质量数= (2)??原子中：质子数= (3)??阳离子中：质子数= ;核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。 ;巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ， 核外电子数是 ，质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ， 核外电子数是 ，质量数是 。 ;二、理解同位素的概念： ;（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 ; 1.R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是(A ) A.这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与 C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12 D.原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素 2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是 （ ） A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%;（3）同位素的相对原子质量：M ;四、核外电子排布 练习1.下列叙述正确的是( ) A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 小结 : 排布规律 最外层不超过8个 （分层） 次外层不超过18个 各电子层最多容纳2n2个 最先排布在能量较低的电子层里 ;(二)元素同期表 ;元素周期表中元素性质递变规律 ;元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价= — 8。 ;巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.???酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.??? 原子半径大小: Na S O C.??? 碱性强弱: KOH NaOH LiOH???? D.??? 还原性强弱: F- Cl- I- 2、下列各组中，属于同位素的是：（ ? ） A．H2、D2、T2?? B 金刚石和足球烯C60??? C。H2O和D2O???? D 16O和18O; 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A.?? 原子序数为 34???????????????? B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.???Se 的非金属性比 Br 弱???????? D.??气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 ; 4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,