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第四章 电化学基础;[实验4-2]：P79;;阴极：氧化性强的阳离子先得电子;练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式 1、 CuCl2 HI 2、 Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 3、 NaCl， 4、 AgNO3、;阴极;阴极;阴极;阴极;阴极;第三组：电解NaCl;阴极;电解池小结;阳极;练习;练习;二、电解质溶液电解规律（惰性电极）;1、以Fe为阴极 ，Cu为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。;第四章 电化学基础;电解饱和食盐水反应原理 ;1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）;总化学方程式： ; 总离子方程式: . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ ; (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . ;（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。;;提示：;泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-;粗盐的成份： 泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜; 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。;2.铜的电解精炼 ;3、电镀;电镀应用于铜的电解精练;制取金属钠;电解熔融氯化钠制钠;制取金属铝;冶炼铝设备图;原电池、电解池、电镀池判定规律;电解池、电解精炼池、电镀池的比较;1、池型的判断;4、判断溶液的pH变化：;①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ;⒉氯碱工业原理;小结：三、电解池及原电池的应用----金属的防护;小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池;装置
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