九年级化学溶液专题复习ppt选编.ppt

;本节知识点：;4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积不等于溶质体积+溶剂体积;;溶液中溶质和溶剂的确定;; 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。;;;;不同物质在水中的分散;物质溶解于水时可能发生的变化;[训练1]把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ） A、碘加入酒精中 B、碳酸钙粉末加入水中 C、牛奶加入水中 D、植物油加入汽油中;[训练3]下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 ( ) ; ;主要知识点;物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。;在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质_不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。;2．判断溶液是否饱和的方法：;3、结晶;不饱和溶液;t2℃不饱和溶液;4、饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶的方法;1、固体的溶解度;注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， 表示的意义就是： ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。 ;3. 溶解性与溶解度的关系;;;确定溶液的状态（饱和与不饱和） A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 ;4、气体溶解度;;;课题3 溶质的质量分数;一、浓溶液与稀溶液; 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系;二、溶质的质量分数;　饱和溶液的溶质质量分数＝;;;;注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须??算成溶质的质量。;（一）溶液 1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． ;2．溶液的基本特征 ——均一性，稳定性，混合物 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 ②溶液是由溶质和溶剂组成的． 溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。 但溶液体积不等，因为分子间有间隙。;3.特殊情况;·人教版;·人教版;〖1〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 ,溶液中的溶质分别是 。 ;·人教版;·人教版;（二）饱和溶液 不饱和溶液 ;知识回顾;〖1〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．在20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液至50℃无固体析出 ;1．固体物质的溶解度 (1)四个要素： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂” ③“饱和状态” ④“所溶解溶质的克数” 单位：克/100克水 ;(3)影响溶解度的因素 ①溶质的性质； ②溶剂的性质(见溶解性部分) ③温度等外界条件 ;4、气体物质的溶解度 气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积． ; 5、 溶质的质量分数和溶解度比较;二、物质知识;二、物质知识;气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种