【强烈推荐】高三化学一轮复习_第一章_第二节_物质的量浓度选编.ppt

第二节　物质的量在化学实验中的应用;一、物质的量浓度;例如:从一瓶500 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL 溶液,其浓度是___________,其中含有NaCl的物质的量为 ___________;0.4 mol·L-1表示的含义是________________ ________________________。;考点 1 物质的量浓度的计算　;2.常见类型 类型一　标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算;类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol·L-1, ρ为溶液密度,单位g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔 质量,单位g·mol-1)。 (2)公式的推导:(按溶液体积为VL推导);类型三　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释: ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合: 混合前后:c1V1+c2V2=c混V混,据此可进行相关计算。;【知识链接】 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质,质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合: ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大(如硫 酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液),等体积混合后质量 分数w (a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时,溶液越浓,密度越小(如酒精、 氨水溶液),等体积混合后,质量分数w (a%+b%)。;(2)等质量混合: 两溶液等质量混合时(无论ρ1 g·cm-3还是ρ1 g·cm-3),则混 合后溶液中溶质的质量分数w= (a%+b%)。;【典例1】(2013·重庆模拟)下列叙述中正确的是(　　) A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的浓度为 2.00 mol·L-1 B.将10 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶 液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1 C.100 mL 2.0 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023 D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线 即得1.00 mol·L-1的NaOH溶液;【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 (2)注意有些物质与水反应,溶质发生了变化,如Na2O2、Na2O等。;【解析】选B。78 g Na2O2物质的量为1 mol,与水反应生成的；NaOH为2 mol,但是反应后溶液体积不是1 L,A错误稀释前后,溶 质的物质的量保持不变,0.01 L×18.4 mol·L-1=1 L×c稀,c稀= 0.184 mol·L-1,B正确;Na2CO3的物质的量为0.100 L× 2.0 mol·L-1=0.2 mol,溶液中Na+数约为2×0.2×6.02×1023, C错误;不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不 能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,NaOH固体溶于水放热, D错误。;【变式训练】在100 g水中溶解了22.4 L HCl(标准状况下)气体后形成溶液,对该溶液的判断正确的是　(　　) A.所得溶液的体积为22.5 L B.该溶液物质的量浓度为10.00 mol·L-1 C.根据题中数据,无法求得该溶液物质的量浓度 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 【解析】选C。溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和,A错;题中条件能求出溶质HCl和溶液的质量,可以求出溶质的质量分数,D错;但是无法求出溶液体积,因此不能求出溶液的物质的量浓度,B错、C正确。;二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:可精确至____g,称量前先调零,称量时物品放在 _____,砝码放在_____。 (2)容量瓶:;2.配制过程 配制过程示意图:;以配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格: _______。 (1)计算(填写计算过程与结果): m(NaOH)=______________________________________。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 _______搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为______________。;(4)转移(移液): ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_____。 (5)洗涤