【化学】4.2.3《硝酸的性质》(公开课)选编.pptVIP

第二单元 第三课时 硝酸的性质;一、硝酸的物理性质;HNO3; 下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液;2、强氧化性;a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）;e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反应制NO2和NO气体。;f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。;书写硝酸与金属反应的方程式;1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应?;2.铁与稀硝酸的反应:;B C P S I2;如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。 ;3、酸的通性; 1.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4; 2.某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（ ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C.K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ 、HCO3-; 3.制等质量的Cu(NO3)2 消耗HNO3 最少的是（ ） A.Cu和浓HNO3 反应； B. Cu和稀HNO3 反应； C.Cu2O和浓HNO3 反应； D.Cu2(OH)2CO3和稀HNO3 反应; 4. 不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还原产物分别是NO2、 NO和NH4NO3 ，若这些产物的物质的量相等，则参加反应的HNO3 的物质的量之比是 （ ） A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1;思维拓展 例1、某课外兴趣小组为探究Cu与稀硝酸反应生成的NO气体设计了如图所示装置，请回答：;（1）如何检验装置的气密性 ;（3）实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止 .为什么 . （4）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是： . ;（5）关闭漏斗活塞打开止水夹1，NO气由管1进入管2，同学们意外发现在管2短管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色变黄，此现象的原因是 ， 此过程的化学方程式为： 。 此现象说明 。;（6）为防止生成的气体对环境造成污染，实验完毕后应采取什么样的措施？ 。;思维拓展;1：假设在任意气体产生的曲线段内只有一种还原产物，判断从o点到a点时还原产物应为（ ）;3.试配平由b到c点的化学方程式。 Fe + HNO3==== Fe(NO3)3+ + H2O 4：已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中主要的阳离子为( )且分析c、d点投入金属铁的物质的量之比ncFe:ndFe=( ： );课堂小测; 2. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： （ ） Fe2(SO4)3 B. Na2SO4 C. KNO3 D. FeSO4;3、在100ml浓HNO3中加足量Cu产生气体aL，用排水法收集到bL气体，则原硝酸的物质的量浓度为 （ ）;;二、有关硝酸的计算