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第  PAGE 14 页 共  NUMPAGES 14 页 高二下期期末专题复习实验部分 高考考试说明（考纲）化学实验要求： 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。 4.了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。 5.了解一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。了解溶液pH的测定方法。 6.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 7.综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯。 8.能根据实验要求做到：（1）设计、评价或改进实验方案。（2）了解控制实验条件的方法。（3）描述实验现象和收集有关数据。（4）分析现象和处理数据并得出合理结论。（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图。 9．以上各部分知识与技能的综合应用。 一、常见仪器及使用方法: (略) 二、实验基本操作 2-1 过滤 适用范围：固体和液体分离 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈，下同）、滤纸 操作要点：一贴二低三接触 一贴：滤纸紧贴漏斗 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；待滤溶液低于滤纸边缘 三接触：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处接触；漏斗下端与烧杯内壁接触。 玻璃棒作用：引流 A、沉淀洗涤：在漏斗中加水至浸没沉淀，待水流完后再加水，如此反复三次，以净化沉淀。 判断沉淀洗净的方法：洗出液中加入沉淀剂，若不产生沉淀，表明洗净。 B、判断沉淀是否完全的方法：将沉淀后的混合液静默，取上层清液，继续滴加沉淀剂，若不产生沉淀，表明沉淀完全。 2-2蒸发与结晶 适用范围：A、蒸发水分，浓缩溶液； B、使可溶性物质从溶液中结晶析出； C、分离两种可溶性物质（利用二者溶解度不同）。 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（可用三角架代替） 玻璃棒作用：搅拌，使其受热均匀，防止热液或晶体飞溅；转移晶体。 操作要点：当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干，防止晶体飞溅。 2-3灼烧（强热） 适用范围：固体的分解、结晶水合物脱水、其中一种物质加热分解成挥发性物质的两种固体物质的分离。 仪器：坩埚、泥三角、三角架（可用铁架台替代）、玻璃棒、坩埚钳、干燥器 玻璃棒作用：搅拌，使其受热均匀，防止晶体飞溅；转移晶体。 2-4气密性检查： A、微热法：手捂（适用于较小制气装置）、热毛巾、加热 原理：空气受热膨胀 现象：若用试管作气体发生器时，手握试管，将导气管插入水中，看到有气泡冒出，放开手时，导气管内出现一段水柱，表示气密性良好； 若用园底烧瓶作气体发生器时，手握的方式不能凑效，此时可改用热毛巾包住烧瓶，或将烧瓶微热，判定方法同上。 B、液差法（适用于有长颈漏斗、启普发生器类似的制气装置）：夹紧导气管处的止水夹，从长颈漏斗处注入一定量水，并使其高于容器内水面。停止加水后，液面差保持不变，表示 气密性良好。 2-5量筒的使用 选择量筒的要求：规格尽可能与待取液体体积接近。 量筒的精确程度；小数后一位。 量筒的读数：水平放置量筒，视线与凹液面最低点持平 俯视：实际体积小于读数（读数偏大）； 仰视：实际体积大于读数（读数偏小） 2-6 萃取分液 萃取：利用物质在两种溶剂中的溶解度差异，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中，从而达到富集的目的。 萃取剂的选择：物质在萃取剂中溶解度比在另一溶剂（如水）中大；萃取剂与另一溶剂互不相溶；萃取剂与另一溶剂密度不同。 分液：将两种互不相溶的液体分开。 适用范围：两种互不相溶的液体的分离 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离 仪器：分液漏斗 铁架台 烧杯 操作要点： （1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 （2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 （3）打开旋塞，使下层液体流出。 （4）关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 2-7 试纸的使用 用试纸检验溶液性质时，应用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液中； pH试纸不能润湿，其他试纸在使用前都必须用蒸馏水润湿。 用试纸检验气体性质时，将试纸润湿后，粘在玻璃棒的一端把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近； 用pH试纸测溶液pH时，应把pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值。 2-8一定物质的量浓度溶液的配制 计算：（溶质质量或体积） 称量或量取 溶解：溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解，加快散热，然后让溶液要降至室温。（溶解时应将密度大的液体沿烧杯