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第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 第1课时;教学目标： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯 定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。;思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？;（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？; H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol ;如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应△H1;盖斯定律;如何理解盖斯定律？; ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？; CO(g); 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，???难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。;练习1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中P7查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。;查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol ;你知道神六的火箭燃料是什么吗？;利用盖斯定律解决问题的一般步骤： 1、确定待求的反应方程式； 2、找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的 什么位置； 3、根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要 对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整 反应方向； 4、实施叠加并检验上述的分析正确与否。;盖斯定律;盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关. 因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.