《水溶液专题》--易错练习《水溶液专题》--易错题练习.docVIP

《水溶液专题》—易错题练习 第 PAGE 9页共 NUMPAGES 9页 《水溶液专题》—易错题练习 1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (　　) ①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是 (　　) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在??态时，有的导电，有的不导电 3．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 (　　) 4．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH0。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比d点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 6．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是 (　　) A．纯水中25 ℃时的[H＋]比100 ℃时的[H＋]大 B．100 ℃时某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3 C．将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10∶1 D．25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(Na＋)∶c(OH－)为104∶1 7．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2，则下列叙述正确的是 (　　) A．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 8．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 (　　) A．点①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋) D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－) 9．(2008·上海，14)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 (　　) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq \o\al(＋,4))之和 10．表示下列变化的化学用语中，正确的是 (　　) A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－= ==CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NHeq \o\al(＋,4)eq \o(=====,\s\up7