《化学反应原理》第四章一节原电池教学设计《化学反应原理》第四章第一节原电池教学设计.docVIP

PAGE  原电池 山东师范大学 2011级化学四班杜美玲 一、教材分析 教材的地位和作用：电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理；第二部分是化学电源；第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法；即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命；可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。 二、学情分析 在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于借助对单、双液原电池的对比，深化学生对原电池的认识，并介绍半电池、盐桥等新概念。本节教学内容的难点在于如何深化学生对原电池构成条件的认识，及能够书写较复杂电极反应式、电池反应式。学生在对如何提供稳定持续电流问题的探究时，认识了双液原电池，在探究组装新的原电池的过程中，深化了对原电池构成条件的认识，并通过合作学习掌握复杂电极反应式、电池反应式的书写。在此过程中，学生发散思维、相互合作，同时体验探究的艰辛与快乐！ 三、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题；放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索；通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。 在教学中如何突破难点？ 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。 指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化；将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观 四、教学设计流程 由知到行： 组装与前不同的原电池 的原电池 介绍新知： 双液原电池的结构与特点 实验探究： 原电池如何提供稳定电流 引入新知： 组装原电池 观察现象 知识 回顾 学生 展示 合作 学习 介绍新知： 电极、电池反应式的书写 释疑 解惑 探究 总结提升： 原电池的构成条件 布置作业 小结 练习反馈 练习巩固 五、教学目标 知识与技能： 1． 了解双液原电池的结构与特点； 2． 深入理解原电池原理； 3． 会书写电极反应式、电池反应式； 过程与方法： 1.经历探究原电池如何提供稳定持续电流的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力； 2.经历尝试使双液原电池形成闭合回路的过程，提高思维的发散性； 3.经历多次小组合作实验、学习、讨论，合作能力得到提高； 4.通过多次总结发言、归纳概括，表达能力得到 提高。 情感态度与价值观： 1.在探究学习的过程中，体验追根究底、锲而不舍的探究精神； 2.在合作学习的过程中体验思维碰撞激宕的乐趣； 3.在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。 六、教学过程 课题选修四《化学反应原理》第四章第一节 原电池教学重点原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写教学难点原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写教学方法探究学习、合作学习、学案导学仪器、用品电脑、投影仪、化学实验仪器药品教师活动学生活动设计意图讲述： 研究化学能与电能相互转换的装置、过程与效率的科学，叫做电化学。 设问：什么是原电池？ 板书： 第一节 原电池 复习设问： 原电池是_____________的装置。原电池反应的本质是_______________反应 探究：构成原电池的条件 问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？ 问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？ 问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？ ⑧ ⑦ 整理与强调： 构成原电池的条件： 1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极； 2.电极材料必须与电解质溶液接触； 3.两极相连形成闭合电路； 4.内部条件——能自发进行氧化还原反应。 2、如图所示， 当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是___