江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-计算与实验(第18、19题)江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-计算与实验(第18、19题).docVIP

第  PAGE 13 页 共  NUMPAGES 13 页 江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-计算与实验（第18、19题） 计算专题(第18题)复习资料 【知识与方法归纳】 最近两年的高考中有关计算能力的考查相对分散，选择题和各个大题中都可能分散考查计算能力，且基本上都是与定量实验、化工流程、化学平衡（平衡常数与转化率）、pH值、Ksp、氧化还原（滴定）、电化学的相关计算（电子守恒）、电解质溶液中微粒浓度（电荷守恒、质量守恒）、盖斯定律、物质结构等知识相结合，考查的难度也相对下降，其中守恒法、关系式法、差量法、极值法、比例法等计算方法应用较多。 【真题模拟题训练】 1.（2009江苏18题10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1 。 饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I－还原 为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。 当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还都还原成Cl－。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： 。 步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为 mol·L－1 （用含字母的代数式表示） ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是 （填化学式）。 【参考答案与解析】： 解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2, 会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。 （2）①pH≤2.0时，溶液显酸性，所以ClO2－与I－反应的离子方程式为：ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O ②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO2被I－还原只生成Cl－，pH≥7.0时，ClO2被I－还原只生成ClO2－；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5~6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2－，若将溶液的pH调节为7.0~8.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I－还原只生成ClO2－，溶液的ClO2－没有被I－还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2－与I－反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。 即：pH≥7.0时：ClO2 →ClO2－； ↓pH≤2.0时 pH≤2.0时：ClO2－→Cl－ ③由 2ClO2 +2I－→2ClO2－+I2 和2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI得： ClO2－ ~ Na2S2O3 n(ClO2－) c×V1/1000 n(ClO2－)＝ c×V1/1000 由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O 和2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 得： ClO2－ ~ 4Na2S2O3 n(ClO2－)总 c×V2/1000 n(ClO2－)总＝1/4