化学反应原理第三章第4节《离子反应》学案第1课时.docVIP

第  PAGE 13 页 共  NUMPAGES 13 页 第4节 《离子反应》 学案 （第1课时） 学习目标： 1.掌握离子反应发生的条件，学会判断离子能否大量共存。 学习过程： 完成课本交流研讨的问题，写出相应的离子方程式。 根据产物类型或者反应类型对上述反应分类。 生成沉淀的反应是_______ 生成气体的是_________ 生成弱电解质的是 _____________ 发生氧化还原反应的是___________. 一、离子反应发生的条件（离子共存与否） 如果离子之间发生离子互换反应（复分解）：如结合生成 、 、 ；或者发生 反应等，使溶液中某种离子浓度降低，就会发生离子反应。 1.（1）生成沉淀 （见酸碱盐的溶解性表，必修1课本） ______、 ______、 ______、 ______的盐都是可以溶于水的。 盐酸盐中_______是不溶的。 硫酸盐中_______ 是不溶的 ，_______ 和 _________ 是微溶的。 碳酸盐中____、____、_____等是易溶的，______是微溶的，______和________与碳酸根因为水解相互促进到底而不能在水溶液中共存。 H+和_____________可以结合成沉淀，_____________等酸易挥发。 OH—和______________________等可以结合成沉淀，______易挥发。 两溶液混合时，离子结合生成难溶的物质，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。 应用： ①如何检验溶液中的Cl–？ ②如何检验溶液中的SO42-? （2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子浓度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。 如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。 2、（1）生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 ，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如NaOH + HCl的反应离子方程式为 弱酸：___________________________________ ____等 常见的强酸有__ ___、___ _、___ __、____ __、___ ___、____ __ 弱碱：______________________________ _________等 常见的强碱有__ __、____ ___、___ __、____ __ 两性氢氧化物（____ ____ ） 和水 应用： ①强酸制弱酸 CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为 ， 实验室制二氧化碳：________________________ ②强碱制弱碱 NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为 ③弱酸的酸式盐和强酸、强碱的反应 如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等 HCO3-与酸、碱的反应：__________________ ___ （2）弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH== 此反应之所以能进行是因为酸性CH3COOH H2CO3 3、生成气体（易挥发性物质） 由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生有关的离子反应。如生成CO2、SO2、H2S、NH3。 应用： ①如何检验溶液中的CO32-? ② 如何检验溶液中的NH4＋? 4、发生氧化还原反应 常见的强氧化剂：MnO4-、ClO-、NO3-（H＋）、Fe3＋等 常见的强还原剂：S2-、I-、Br-、Fe2＋等 强氧化性离子和强还原性离子在溶液中不能大量共存。 5、络合反应 例：Fe3＋+ SCN 6、水解相互促进到底